Cloruro di nichel

Cloruro di nichel Proprietà chimiche, usi, produzione

Descrizione

Il cloruro di nichel è un solido di colore marrone o verde. La maggior parte del cloruro di nichel è usato per la galvanoplastica e la nichelatura, usato per preparare vari sali di nichel e catalizzatori di nichel; . Durante la galvanoplastica, accelera la dissoluzione del nichel metallico anodico, mentre agisce per aumentare il livello elettrolitico della soluzione. Il cloruro di nichel può essere usato come catalizzatore per la sintesi organica (per esempio pirazoloftalazinil spirooxindoli), per sintetizzare nanoparticelle di nichel come riduttore, e per preparare composti di coordinazione del nichel, e nelle maschere di gas industriali per proteggere dall’ammoniaca. Può anche essere usato come assorbente di NH3 nelle maschere antigas e come fonte di ione nichel per la coltura cellulare e gli studi tossicologici.

Proprietà

Il CLORURO DI NICHEL è un solido di colore marrone o verde. Il suo esaidrato è un cristallo monoclino verde, che è esposto all’aria secca e deliquescente in aria umida. È facilmente solubile in acqua, etanolo e ammoniaca. Si riduce facilmente al nichel quando viene riscaldato in idrogeno e diventa ossido di nichel per riscaldamento in aria. Perde acqua di cristallizzazione e diventa anidro ad alta temperatura. La soluzione acquosa è acida. Il cloruro di nichel può combinarsi con gli anioni di molte molecole inorganiche e organiche per formare complessi di nichel, e formare precipitati insolubili in acidi deboli.

Preparazione

Il cloruro di nichel anidro è preparato bruciando il nichel nel gas di cloro.
Alcuni altri metodi di preparazione coinvolgono
(1) l’azione del cloruro di acetile sull’acetato di nichel in un solvente non acquoso come il benzene:
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) l’azione del cloruro di tionile sul cloruro di nichel esaidrato:
NiCl2-6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) riscaldamento del cloruro di nichel esaidrato o cloruro di nichel ammonio:
NiCl2-6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2-6NH3 → NiCl2 + 6NH3
L’esaidrato si prepara o per azione dell’acido cloridrico diluito caldo sulla polvere di nichel o per dissoluzione dell’ossido di nichel in acido cloridrico diluito seguita da cristallizzazione. Per la preparazione dell’ammonio, vedi Reazioni sotto.

Reazione

Quando l’ammoniaca gassosa viene fatta passare sul cloruro di nichel anidro il prodotto è un ammonio, cloruro di nichel esammina, NiCl2-6NH3. L’ammonio può anche essere preparato in soluzione dissolvendo il cloruro di nichel esaidrato in una soluzione acquosa di ammoniaca.

Il cloruro di nichel forma sali doppi con cloruri di metalli alcalini o cloruro di ammonio. Tali sali doppi, NH4Cl-NiCl2-6H2O, sono ottenuti come esaidrato quando cristallizzato da una soluzione mista di cloruro di nichel e cloruro di ammonio in quantità equimolari.
Riscaldando una soluzione di cloruro di nichel e idrossido di sodio a concentrazioni moderate può precipitare parzialmente un sale di base di composizione indefinita. La composizione media di questo sale è NiCl2-3Ni(OH)2. La composizione del sale può variare a seconda delle condizioni di reazione.
Quando l’idrogeno solforato è passato attraverso una soluzione tamponata di cloruro di nichel, precipita il solfuro di nichel, NiS.
Una soluzione alcolica di cloruro di nichel, se trattata con una soluzione eterea di acido ditiobenzoico, C6H5CSSH, si forma il ditiobenzoato blu di nichel(II),(C6H5CSS)2Ni:
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
Il prodotto si ossida facilmente ad un complesso violetto dimerico di nichel(IV).

Rischi per la salute

Effetti acuti sulla salute
I seguenti effetti acuti (a breve termine) sulla salute possono verificarsi immediatamente o poco dopo l’esposizione al cloruro di nichel:

• Il contatto può irritare e bum la pelle e gli occhi.
• La respirazione del cloruro di nichel può irritare naso, gola e polmoni causando tosse, catarro e mancanza di respiro.

Effetti cronici sulla salute
I seguenti effetti cronici (a lungo termine) sulla salute possono verificarsi in qualche momento dopo l’esposizione al cloruro di nichel e possono durare per mesi o anni:
Pericolo di cancro

• Il cloruro di nichel può causare mutazioni (cambiamenti genetici). Pericolo di cancro o rischio riproduttivo necessita di ulteriori studi.

Rischio riproduttivo

• Ci sono prove limitate che il cloruro di nichel sia teratogeno negli animali. Finché non sono stati fatti ulteriori test, dovrebbe essere trattato come un possibile teratogeno negli esseri umani.

Altri effetti a lungo termine

• Il cloruro di nichel può causare un’allergia cutanea. Se l’allergia si sviluppa, un’esposizione futura molto bassa può causare prurito e un’eruzione cutanea.
• Il cloruro di nichel può causare un’allergia simile all’asma. L’esposizione futura può causare attacchi d’asma con mancanza di respiro, affanno, tosse, e / o la tenuta del torace.
• L’esposizione ripetuta può causare cicatrici dei polmoni e può influenzare i reni.

X. N. Zhang, Y. X. Li e Z. H. Zhang, Nickel cloruro-catalizzata one-pot tre componenti sintesi di pirazolophthalazinyl spirooxindoles, Tetrahedron, 2011, vol. 67, 7426-7430

Z. Jiang, J. Xie, D. Jiang, X. Wie and M. Chen, Modifiers- assisted formation of nickel nanoparticles and their catalytic application to p-nitrophenol reduction, CrystEngComm, 2013, vol. 15, 560-569
NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte and PL Holland, Nickel complexes of a bulky beta-diketiminate ligand, Inorg. Chem., 2003, vol. 42, 1720-1725

Proprietà chimiche

Scaglie marroni, deliquescenti

Proprietà chimiche

Il cloruro di nichel appare come scaglie verdi o marroni, o polvere scintillante giallo-oro.

Proprietà fisiche

Il sale anidro forma scaglie di cristallo giallo; deliquescente; densità 3,55 g/cm3; fonde a 1.001°C; sublima a 973°C; altamente solubile in acqua, 64 g/100mL a 20°C; solubile in alcool.
L’esaidrato forma cristalli monoclinici verdi; deliquescente; estremamente solubile in acqua, 254 g/100mL a 20°C, e circa 600 g/100 ml a 100°C; anche molto solubile in alcool.

Usi

Il cloruro di nichel (NiCl2) è usato per la galvanoplastica del nichel sulle superfici di altri metalli e come reagente chimico nei laboratori.

Usi

Le soluzioni di cloruro di nichel sono usate per la galvanoplastica del nichel su altri oggetti metallici; è anche usato per preparare vari sali di nichel e catalizzatori di nichel; e nelle maschere di gas industriali per proteggere dall’ammoniaca.

Definizione

ChEBI: Un composto di nichel e cloruro in cui il rapporto tra nichel (nello stato di ossidazione +2) e cloruro è 1:2.
Il cloruro di nichel è un solido giallo deliquescente con un punto di ebollizione di 973°C(1690°F). Il cloruro di nichel è solubile in acqua e alcol. Il cloruro di nichel (idrato), NiCI2-H20, è un solido grigio deliquescente che è anche solubile in acqua e alcool.

Metodi di produzione

Il cloruro di nichel (esaidrato) si ottiene facendo reagire polvere di nichel metallico o ossido di nichel con acido cloridrico caldo e diluito.

Definizione

Esaidrato: Un composto cristallino che ha sei moli di acqua per mole di composto.

Preparazione

Il cloruro di nichel (II) può essere ottenuto per reazione degli elementi sia in un sistema di flusso ad alte temperature o per reazione in etanolo a 20°. Si prepara facilmente in laboratorio per disidratazione dell’esaidrato con cloruro di tionile.

Pericolo

Confermato cancerogeno.

Profilo di sicurezza

Confermato cancerogeno per l’uomo. Veleno per ingestione, via endovenosa, intramuscolare e intraperitoneale. Un teratogeno sperimentale. Effetti riproduttivi sperimentali. Dati di mutazione riportati. Quando viene riscaldato fino alla decomposizione emette fumi molto tossici di Cl-. Vedere anche NICELCOMPOUNDS.

Esposizione potenziale

Il cloruro di nichel è usato nella produzione di inchiostri e nella galvanoplastica.

Spedizione

UN3288 Solidi tossici, inorganici, n.a.s., HazardClass: 6.1; Etichette: 6.1-Materiali velenosi, TechnicalName Required.

Metodi di purificazione

Cristallizza da HCl diluito per formare l’esaidrato verde. A 70o questo si disidrata al tetraidrato, e a temperature più alte forma il sale anidro. Sublima in scaglie esagonali gialle in una corrente di HCl. Conservarlo in un essiccatore perché è deliquescente.

Incompatibilità

Acidi forti, potassio, zolfo. Forma una miscela sensibile agli urti con il potassio.

Smaltimento dei rifiuti

Si raccomanda il riciclaggio o lo smaltimento in una discarica di rifiuti chimici.