La miscela contiene due o più sostanze mescolate, ma né chimicamente né in quantità inesatta mentre il composto comprende due o più elementi combinati chimicamente e in un rapporto fisso. Per esempio, Acqua di mare, petrolio greggio, oli minerali, leghe (ottone, bronzo), ecc, sono alcune delle miscele, Acqua (H2O), Perossido di idrogeno (H2O2), Cloruro di sodio (NaCl), Soda (NaHCO3), ecc. sono il nome di alcuni composti.
Secondo la teoria fisica classica, tutto ciò che occupa lo spazio ha massa e volume ed è noto come materia. Anche la materia può essere classificata in due classi, le miscele e le sostanze pure. Le sostanze pure sono costituite da elementi e composti.
Gli elementi sono la sostanza semplice e inoltre non possono essere suddivisi in forme più semplici. It contains only one type atom, but compound has two or more different atoms or elements, on the other hand, mixtures contain different substances.
On the way of highlighting the differences between mixtures and compounds in this content, we will be giving a brief description of them.
Content: Mixtures Vs Compounds
- Comparison Chart
- Definition
- Key Differences
- Conclusion
Comparison Chart
| Basis for Comparison | Mixtures | Compounds |
|---|---|---|
| Meaning | Mixtures are the impure substances, made up of two or more physically mixed substances. They can be homogeneous or heterogeneous by nature. | Compounds are the pure form, made up of two or more chemically mixed elements. These are generally homogeneous. |
| Composition | The substances which are found in the mixtures are not in fixed quantity, that means their ratio varies. | But in the case of compounds, the elements are present in fixed quantity, that means their ratio is fixed. |
| Properties | The properties of the mixtures also vary (not fixed) as it depends on the type of substances and the quantity by which these are being mixed. | For the particular type of compound, the properties are fixed and do not vary, as the elements present in the compounds are fixed and are in the fixed ratio. |
| Formula | Mixtures do not have a certain formula. | Compounds have a specific formula, depending on the constituents present. |
| Separation | The substances of the mixtures are easy to separate by different physical methods like filtration, chromatography, evaporation. | The elements are not easy to separate and if done than it is by chemical methods. |
| Substances | No new substances are formed from the mixtures, due to the unchangeable properties of its constituents. | There is always formation of the new substances, due to the mixing of the chemical properties of the different constituents. |
| Melting/Boiling point | Mixtures do not have fixed melting or boiling point. | The compound once formed, have fixed melting and boiling point. |
| Heat change | There is no heat change, or involvement of energy is observed when mixtures are made. | There is a heat change, and energy is used or released during the formation of the compounds, as it is a chemical reaction. |
| Examples | Alloys like brass, bismuth, chromium, oceanic water (salt and water), mixtures of gases, etc. | Composti come bicarbonato di sodio, metano, sale, ecc. |
Definizione di Miscele
Quando guardiamo abbiamo trovato molte cose intorno a noi sono miscele, come l’aria, le rocce, gli oceani e anche l’atmosfera. Questi hanno i costituenti mescolati con proprietà fisiche e non con quelle chimiche e nemmeno in un rapporto fisso. Pertanto, possiamo dire che la formazione di miscele avviene per miscelazione di due o più sostanze, ma non in un rapporto fisso.
Nelle miscele non si verifica la reazione chimica, la fusione avviene fisicamente. Quindi i miscugli hanno due o più tipi diversi di atomi o molecole, o almeno un atomo e una molecola. Le miscele non hanno un punto di fusione o di ebollizione fisso.
Le miscele possono essere separate con metodi fisici come la filtrazione, la decantazione, la distillazione. Le miscele possono essere omogenee o eterogenee.
Miscele omogenee – Queste sono considerate come vere soluzioni, poiché i costituenti presenti in questo tipo sono distribuiti uniformemente o ugualmente dappertutto. Per esempio la soluzione di zucchero, la miscelazione di alcool e acqua, ecc.
Miscele eterogenee – Quando i costituenti non sono distribuiti uniformemente nella miscela, si parla di miscele eterogenee. Per esempio, l’olio e l’acqua quando sono mescolati, una miscela di zolfo e ferro, ghiaia, ecc.
Oltre alle due precedenti, le miscele sono ulteriormente classificate sulla base del tipo di dimensione delle particelle presenti in quella. Queste sono soluzioni, sospensioni, colloidi.
Soluzioni – Queste contengono le particelle della dimensione nano, che sono meno di 1 nm di diametro. La soluzione non può essere separata con la decantazione o il metodo della centrifuga. L’ossigeno disciolto nell’acqua, l’aria, la gelatina sono alcuni esempi.
Colloide – In questa soluzione, le particelle sono così piccole, che non sono visibili ad occhio nudo, la dimensione delle particelle varia da 1nm a 1mm. La soluzione colloidale mostra l’effetto Tyndall, i costituenti colloidali possono essere separati dal processo di decantazione e centrifugazione. Il sangue, il fumo, la panna sono alcuni esempi.
Sospensione – Questi sono di natura eterogenea, mostrano anche l’effetto Tyndall. Le particelle in questo sono abbastanza grandi e possono essere separate per centrifugazione o decantazione. Fango, granito, polvere o inquinanti nell’aria sono pochi esempi.
Definizione di composti
Quando due o più atomi di elementi diversi si combinano chimicamente per formare un legame si chiama composto. È una specie di miscela chimica tra diversi elementi o costituenti. Quando avviene la formazione del legame, il nuovo composto così formato ha proprietà chimiche diverse dai componenti con cui sono fatti.
Per esempio, l’acqua (H2O), l’etanolo (C2H5OH), il cloruro di sodio (NaCl), sono alcuni dei composti comuni, sono fatti proporzioni definite dei loro costituenti e hanno anche un’identità chimica. I diversi tipi di legami sono molecolari, acidi, cationi, anioni e legami binari. Questi hanno tutti identità chimiche e formule diverse.
Differenze chiave tra miscele e composti
Di seguito sono riportati i punti importanti che differenziano la miscela da quella del composto:
- Le miscele sono le sostanze impure, costituite da due o più sostanze fisicamente mescolate e non in un rapporto fisso. I composti sono la forma pura, costituita da due o più elementi chimicamente mescolati e in un rapporto fisso.
- I miscugli possono essere omogenei o eterogenei in natura, ma i composti sono generalmente omogenei.
- Come detto prima la composizione delle sostanze trovate nei miscugli non sono in quantità fissa, cioè il loro rapporto varia, ma nel caso dei composti gli elementi sono presenti in quantità fissa, cioè il loro rapporto è fisso. A causa di questo il composto può essere chiamato e avere una certa formula chimica come cloruro di sodio (NaCl), bicarbonato di sodio, metano, sale, ecc, ma questo non è lo stesso per le miscele.
- Come il rapporto delle sostanze presenti in una miscela non è fisso e così le loro proprietà variano anche (non fisso) in quanto dipende dal tipo di sostanze e la quantità degli elementi che vengono mescolati, se è una proprietà chimica o fisica. Nei composti, le nuove proprietà (fisiche e chimiche) sono mantenute dopo la formazione del nuovo composto, e conosciamo la quantità o il rapporto degli elementi presenti nel composto.
- La separazione delle sostanze presenti nelle miscele è facile con diversi metodi fisici come la filtrazione, la cromatografia, l’evaporazione, mentre nel caso dei composti le sostanze non sono facili da separare e se fatto che è con metodi chimici.
- Non si formano nuove sostanze dalle miscele, a causa delle proprietà immutabili dei suoi costituenti, mentre c’è sempre la formazione di nuove sostanze, a causa della miscelazione delle proprietà chimiche dei diversi costituenti.
- Non c’è cambiamento di calore o coinvolgimento di energia si osserva quando le miscele sono fatte, ma la formazione di risultati composti in cambiamento di calore come energia viene utilizzato o evoluto in reazione. Le miscele non hanno punto di fusione o di ebollizione, ma i composti hanno un punto di fusione e di ebollizione fisso.
- Esempi di miscele sono leghe come ottone, bismuto, cromo, acqua oceanica (sale e acqua), miscele di gas, ecc, mentre cloruro di sodio, bicarbonato, metano, sale, ecc, sono gli esempi dei composti.
Conclusione
Le informazioni menzionate in questo articolo non sono applicabili nel campo della scienza, ma possono essere osservate nella vita quotidiana; quindi è necessario conoscere tutti questi termini in dettaglio in modo da identificarli e distinguerli.