Il carbonato di rame II viene anche chiamato carbonato rameico. Inoltre, è essenzialmente un composto chimico. La formula del carbonato di rame II è CuCO 3. Inoltre, è un composto solido ionico che consiste in cationi di rame (II) Cu2+ e anioni di carbonato CO2- 3. Non è così facile da trovare perché è abbastanza difficile da preparare. Impara la formula del carbonato di rame II qui.
Carbonato di rame II
Più comunemente, il termine di carbonato di rame o carbonato rameico si riferisce a un carbonato di rame di base come Cu2(OH)2CO3. Questo si presenta in natura sotto forma del minerale malachite o Cu3(OH)2(CO3)2 che è l’azzurrite. È per questa ragione che il qualificatore neutro può essere utilizzato al posto di basico che si riferisce in particolare a CuCO3.
Preparazione
In genere ci si aspetta che reazioni come la miscelazione di soluzioni di solfato di rame II CuSO 4 e carbonato di sodio Na 2CO 3 in condizioni ambientali producano CuCO 3, ma invece produce un carbonato basico e CO2 a causa della grande attrazione dello ione Cu2+ per l’anione idrossido HO-
Quando il carbonato basico si decompone termicamente a pressione atmosferica, produce ossido di rame (II) CuO invece del carbonato.
W. F. T. Pistorius nell’anno 1960 ha rivendicato la sintesi. Lo fece quando riscaldò il carbonato basico di rame a 180 °C in un’atmosfera contenente anidride carbonica, CO 2(450 atm) e acqua (50 atm) fino a 36 ore. La maggior parte di questi prodotti risultò essere malachite ben cristallizzata Cu 2CO 3(OH)2, tuttavia, c’era anche una piccola quantità di sostanza romboedrica nel risultato che fu rivendicata come CuCO 3. Ma, è importante notare che questa sintesi non fu effettivamente riprodotta.
Se guardiamo all’origine, vedremo che la sintesi affidabile del vero carbonato di rame (II) fu testimoniata per la prima volta nel 1973 da Hartmut Ehrhardt e altri. Così, questo composto è stato acquisito sotto forma di polvere grigia.
È stato dopo che hanno riscaldato il carbonato di rame di base in un’atmosfera contenente anidride carbonica (che si produce decomponendo l’ossalato d’argento Ag 2C2O 4) a 500 °C e 2 GPa (20.000 atm). Il composto è stato detto avere una struttura monoclina.
Proprietà chimiche & Proprietà fisiche
La stabilità di CuCO3 secco dipende significativamente dalla pressione parziale di anidride carbonica (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
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Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.