In chimica, il trigonale planare è un modello di geometria molecolare con un atomo al centro e tre atomi agli angoli di un triangolo equilatero, chiamati atomi periferici, tutti in un piano. In una specie planare trigonale ideale, tutti e tre i ligandi sono identici e tutti gli angoli di legame sono 120°. Tali specie appartengono al gruppo di punti D3h. Le molecole in cui i tre ligandi non sono identici, come H2CO, deviano da questa geometria idealizzata. Esempi di molecole con geometria trigonale planare includono il trifluoruro di boro (BF3), la formaldeide (H2CO), il fosgene (COCl2), e il triossido di zolfo (SO3). Alcuni ioni con geometria trigonale planare includono nitrato (NO-
3), carbonato (CO2-
3), e guanidinio (C(NH
2)+
3). In chimica organica, i centri di carbonio planari a tre connessioni che sono trigonali sono spesso descritti come aventi ibridazione sp2.
SO3
D3h
120°
Nitrogen inversion is the distortion of pyramidal amines through a transition state that is trigonal planar.
Pyramidalization is a distortion of this molecular shape towards a tetrahedral molecular geometry. One way to observe this distortion is in pyramidal alkenes.