Secondo la teoria atomica, gli atomi sono le unità delle reazioni chimiche. La formula H2O indica che ogni molecola di questa sostanza contiene un atomo di ossigeno e due di idrogeno. Pertanto, se chiediamo quanto idrogeno è necessario per fare una data quantità di acqua, la risposta è due atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno o due atomi di idrogeno per molecola. In altre parole, quanta sostanza abbiamo dipende in modo molto importante da quanti atomi o molecole sono presenti.
Finora abbiamo trattato i rapporti di massa. C’è un modo per cambiare le masse degli atomi in numeri di atomi, in modo che sia facile vedere quanto di un elemento reagirà con un altro, semplicemente guardando il numero di atomi che sono necessari?
“Quanto?” nel senso di quantità di atomi o molecole presenti non è la stessa cosa di quanto in termini di volume o massa. Ci vogliono 15,994 g di ossigeno per reagire con 2,016 g di idrogeno. In senso atomico, tuttavia, solo 2,016 g di idrogeno contengono il doppio degli atomi di idrogeno rispetto agli atomi di ossigeno in 15,994 g di ossigeno, e il doppio della quantità di idrogeno rispetto all’ossigeno.
Per fortuna, il Sistema Internazionale delle Misure (IUPAC) ha una misura di quantità che riflette il numero di atomi presenti, e si chiama mole.
Da ChemPRIME: 2.6: La quantità di sostanza: Moli