21.Le basi forti sono tutti i composti ionici che contengono l’anione poliatomico chiamato ________hydroxideion__ e i cationi metallici sono dei gruppi __1A___ e __2A___ (tranne l’elemento ______,vedi lista a pag.40922.L’ammoniaca (NH3) è una base debole e anche i composti organici che sono ___deboli elettroliti____ o __poco accettori di H+_ sono basi. (Riempire con il nome del tipo di composto organico. Suggerimento: Questi sono i due tipi di composti organici che hanno atomi N nei loro gruppi funzionali – fai riferimento alla lista data in classe). Questi gruppi funzionali organici contenenti N contengono atomi N che hanno un lone 23.Nella Sezione 11.4 a p.411 viene definita la costante di dissociazione degli acidi “K”. Questa è la costante di equilibrio per la reazione di ionizzazione di un acido. Il valore di “K” ci dice quanto una molecola di acido si ionizza (reagisce per produrre ioni). Per esempio, HCl è un acido forte quindi la reazione HCl H++ Cl- significa che gli ioni H+ e Cl- saranno in grande quantità rispetto all’HCl, e il valore di K sarà grande (i valori numerici per questi grandi K di solito non sono dati). Per un acido debole come l’HF, ci saranno pochi ioni H+ e F rispetto all’HF e il valore di K sarà piccolo (la tabella 10.4 mostra K < 7,2 x 10-4). Diciamo che l’equilibrio favorisce i reagenti (ci sono più reagenti che prodotti).Usa la Tabella 11.3 a p.407 insieme alla Tabella 11.4 a p.412 per determinare se i seguenti acidi hanno un grande valore K o un piccolo valore K e se sono favoriti i prodotti o i reagenti. Inoltre, fornisci la formula chimica usando le tue regole di nomenclatura. (Il riassunto nella Tabella 11.5 a p.412 è molto utile.)AcidoIl valore K chimico è grande o piccolo? Sono favoriti i reagenti o i prodotti?