Enhetsomvandlare

Bild

Mol

Alla ämnen består av atomer eller molekyler. Inom kemin är det viktigt att mäta deras mängder exakt. Mol används för att uttrycka mängderna av reaktanter och produkter i kemiska reaktioner. Mol, med symbolen mol, är SI-enheten för mängden ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementära enheter. Detta tal är det fasta numeriska värdet av Avogadrokonstanten NA när den uttrycks i enheten mol-¹ och kallas Avogadrotal. Mängden substans, symbol n, i ett system är ett mått på antalet specificerade elementära enheter. En elementär enhet kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron, någon annan partikel eller specificerad grupp av partiklar.

Avogadrokonstanten NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Mole är med andra ord den mängd substans som är lika stor i massa som den kombinerade massan i atomära massanheter av substansens atomer och molekyler multiplicerad med Avogadrokonstanten eller Avogadrotalet. Mol som måttenhet för mängden ämne är en av de sju basenheterna i det internationella enhetssystemet (SI). Dess symbol är mol. En mol ren kol-12 har en massa på exakt 12 gram.

Molmassa

Molmassan är en fysikalisk egenskap, som definieras som massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne i mol. Med andra ord är det massan av en mol av ett visst ämne. I SI är enheten för molär massa kg/mol. Kemister uttrycker dock nästan alltid molarmassan i g/mol för enkelhetens skull.

Molarmassa = gram/mol

Bränsleförbränning är en exotermisk kemisk redoxreaktion med hög temperatur

Bränsleförbränning är en exotermisk kemisk redoxreaktion med hög temperatur

Molarmassor för grundämnen och föreningar

Föreningar är ämnen som består av flera olika atomer som hålls samman genom kemiska bindningar. Följande ämnen som finns i alla kök är till exempel föreningar:

  • salt (natriumklorid) NaCl
  • socker (sackaros) C₁₂H₂₂₂O₁₁
  • vinäger (ättiksyralösning) CH₃COOH

Elementens molära massa i gram per mol är numeriskt lika med deras atommassa i förenade atommasseenheter (u) eller dalton (Da). Den molära massan hos föreningar är lika med summan av de molära massorna hos de atomer som bildar föreningen. Exempelvis är den molära massan för vatten (H₂O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylmassa

Bild

Molekylmassa (äldre benämning molekylvikt) är massan av en molekyl beräknad som summan av massan av varje atom i molekylen multiplicerad med antalet atomer av det ämnet i molekylen. Molekylär massa är en dimensionslös kvantitet som numeriskt är lika med molarmassan. Även om molekyl- och atommassavärden är dimensionslösa anges de i enheten dalton (Da) eller enhetlig atommasseenhet (u), som ungefär motsvarar massan av en enda proton eller neutron och är numeriskt likvärdig med 1 g/mol.

Beräkning av molarmassan

Molarmassan för ett ämne beräknas med hjälp av tre steg:

  • Finns atommassorna för grundämnena i det periodiska systemet.
  • Räkna antalet atomer av varje grundämne i föreningen.
  • Finns molarmassan med hjälp av en beräkning av summan av atomvikten för de atomer som bildar föreningen multiplicerad med deras antal.

For example let us calculate the molar mass of the acetic acid

CH₃COOH

It contains:

  • 2 atoms of carbon
  • 4 atoms of hydrogen
  • 2 atoms of oxygen

Now, the calculation:

  • Carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • Hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • Oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • Molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Our calculator does the same calculation. You can enter the formula and check.

This article was written by Anatoly Zolotkov

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *