HYDROGEN CYANID

HYDROGEN CYANID Kemiska egenskaper, användning, produktion

Kemiska egenskaper

Vattenvit vätska vid temperaturer under 26,5C; svag lukt av bittermandel. Vanligt kommersiellt material är 96-99% rent.Lösligt i vatten. Lösningen är svagt sur, känslig för ljus. När den inte är absolut ren eller stabiliserad polymeriserar vätecyanid

Kemiska egenskaper

HCN är en färglös till ljusblå vätska eller gas. Den har en tydlig lukt som påminner om bitter mandel. HCN reagerar med aminer, oxidationsmedel, syror, natriumhydroxid, kalciumhydroxid, natriumkarbonat, kaustiska ämnen och ammoniak. HCN isolerades för första gången från ett blått färgämne, preussiskt blått, år 1704. HCN kan erhållas från frukter som har en kärna, t.ex. körsbär, aprikoser och bittermandlar, av vilka mandelolja och flarn framställs. HCN används vid rökning, galvanisering, gruvdrift och vid framställning av syntetisk fiber, plast, färgämnen och bekämpningsmedel. Det används också som en mellanprodukt i kemiska synteser. Exponering för cyanid förekommer på arbetsplatser som t.ex. inom elektroplätering, metallurgi, fi rmning, ståltillverkning och metallrengöring. Människors exponering för cyanid sker också vid utsläpp av avloppsvatten från industriella organiska kemikalier, järn- och stålverk och reningsverk

Kemiska egenskaper

Cyanväte (vätecyanid) är en klar färglös vätska med en svag lukt av bittermandel. Den avdunstar lätt (eller kokar) vid rumstemperatur och ångorna är något ljusare än luft. Den är löslig i vatten. Den är reaktiv och oförenlig med aminer, oxidationsmedel, syror, natriumhydroxid, kalciumhydroxid, natriumkarbonat, kaustika och ammoniak.Cyanväte framställs genom oxidation av ammoniak-metanblandningar under kontrollerade förhållanden och genom katalytisk nedbrytning av formamid. Den kan bildas genom behandling av cyanidsalter med syra och är en förbränningsbiprodukt från kvävehaltiga material som ull, silke och plast. Det framställs också vid enzymatisk hydrolys av nitriler och relaterade kemikalier. Cyanvätegas är en biprodukt från koksugnar och masugnar. Det finns många industriella användningsområden för vätecyanid. Till exempel vid rökning, galvanisering, gruvdrift, metallurgi, rengöring, ståltillverkning och metallrengöring, vid framställning av syntetisk fiber, plast, färgämnen och bekämpningsmedel samt som en mellanprodukt i kemiska synteser.

Fysikaliska egenskaper

Färglös vätska eller gas; lukt av bittermandel; brinner i luft med en blå låga; brytningsindex 1,2675; självantändningstemperatur 538°C; ångdensitet vid 31°C 0,947 (luft=1); vätskans densitet 0,715 g/mL vid 0°C och 0,688 g/mL vid 20°C; kokar vid 25,7°C; smälter vid 13,24°C; ångtryck 264 torr vid 0°C; kritisk temperatur 183.5°C; kritiskt tryck 53,20 atm; kritisk volym 139 cm3/moldielektrisk konstant 158,1 vid 0°C och 114,9 vid 20°C; konduktivitet 3,3 mhos/cm vid 25°C; viskositet 0,201 centipoise vid 20°C; ytspänning 19,68 dyn/cm;blandar sig lätt med vatten och alkoholer; densitet för en 10 % vattenlösning0,984 g/mL vid 20°C; pKaat 25°C 9,21.

Förekomst

Persikor, aprikoser, bittermandel, körsbär och plommon innehåller en del HCN-derivat i kärnorna, ofta i kombination med glukos och bensaldehyd som en glukosid (amygdalin). Ibland kan man i sådana kärnor känna doften av bittermandel från HCN och dess derivat.

Historia

Vätecyanid i ren form framställdes först 1815 av Gay-Lussac. 1782 hade Scheel framställt denna förening i utspädd lösning. Den viktigaste användningen av vätecyanid är att framställa metylmetakrylat för metakrylathartser och plaster. Andra produkter som framställs av vätecyanid är kaliumcyanid, natriumcyanid, adiponitril, metionin, cyanurklorid, cyanogen, nitrilotriättiksyra och flera triazinpesti-cider. Föreningen används också i små mängder för att utrota gnagare.

Användningar

Cyanväte används för att framställa metylmetakrylat, cyanurklorid, triaziner, natriumcyanid och chelater som t.ex. etylendiamintetraättiksyra (EDTA) samt för rökning. Det förekommer i betesockerrester och koksugnsgas. Det förekommer i rötterna av vissa växter, t.ex. sorghum, kassava och persikoträdets rötter (Adewusi och Akendahunsi 1994; Branson et al. 1969; Esquivel och Maravalhas 1973; Israel et al. 1973) och i spårmängder i aprikosfrön (Souty et al. 1970) och tobaksrök (Rickert et al. 1980). Suchard et al. (1998) har rapporterat ett fall av akut cyanidförgiftning orsakad av intag av aprikoskärnor. Symptomen var svaghet, dyspné, koma och hypotermi som observerades inom 20 minuter efter intag.
Brandmännen riskerar att utsättas för HCN, som är en känd brandgas. Material som polyuretanskum, silke, ull, polyakrylnitril och nylonfibrer brinner och producerar HCN (Sakai och Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi och Tsuchiya 1976) tillsammans med CO, akrolein, CO2, formaldehyd och andra gaser. Utsläpp av dessa giftiga gaser sker främst under förhållanden med syrebrist, och när lufttillförseln är riklig minskar utsläppen avsevärt (Hoschke et al. 1981).
Bertol et al. (1983) fastställde att 1 g polyakrylonitril genererade 1500 ppm HCN. En dödlig koncentration av HCN kan således erhållas genom att bränna 2 kg polyakrylnitril i ett vardagsrum av genomsnittlig storlek.
Jellinek och Takada (1977) rapporterade att HCN utvecklades från polyuretaner till följd av oxidativ termisk nedbrytning, medan inget HCN utvecklades vid ren termisk nedbrytning. Koppar hämmade HCN-frisättning på grund av den katalytiska oxidationen av utvecklat HCN. Herrington (1979) observerade att isocyanatdelen av polyuretanskum först avdunstar och frigör värme, rök, HCN, kväveoxider och organiska föreningar. Förångningen av polyolefindelen sker därefter och frigör CO och CO2. Kishitani och Nakamura (1974) rapporterade att den största mängden HCN utvecklades från uretanskum vid 500°C (932°F), medan mängden HCN för polyakrylonitril och nylon 66 ökade med stigande temperatur.

Användningar

Användningen av HCN med högt tonnage sker vid framställning av många kemiska produkter och mellanprodukter för organiska synteser. Som gas används HCN ibland som desinfektionsmedel, eller så kan cellulosaskivor som impregnerats med HCN användas. Vid malmförädling och metallbehandling används cyanider i stor utsträckning.

Användningar

HCN isolerades först från ett blått färgämne, preussiskt blått, år 1704. HCN kan erhållas från frukter som har en kärna, t.ex. körsbär, aprikoser och bittermandlar, av vilka man tillverkar mandelolja och smakämnen. HCN används vid rökning, galvanisering, gruvdrift och tillverkning av syntetfibrer, plast, färgämnen och bekämpningsmedel. Det används också som en mellanprodukt i kemiska synteser.
Besides, vätecyanid används vid tillverkning av cyanidsalter, aerylonitril och färgämnen.
Det används också som ett gasningsmedel för trädgårdsodling.

Definition

ChEBI: En kolväteförening som består av en metingrupp som är trippelbunden till en kväveatom. Även känd som formonitril, vätecyanid och kaustiksyra,HCN är en mycket giftig vätska som luktar bittermandel och kokar vid 25,6 °C.
Också känd som vätecyanid, kaustiksyra och fonnonitril, är en mycket giftig färglös gas med en karakteristisk doft av bittermandel. Små mängder vätecyanidderivat i kombination med glukos och bensaldehyd finns i naturen i aprikos-, persiko-, körsbärs- och plommonkärnor.Den blir flytande vid 26 °C (79 OF) och är löslig i vatten, alkohol och eter. Cyanväte säljs vanligtvis kommersiellt som en vattenlösning som innehåller 2 till 10 % cyanväte. HCN reagerar med aminer, oxidationsmedel, syror, natriumhydroxid, kalciumhydroxid, natriumkarbonat, kaustiska ämnen och ammoniak. Vattenlösningar av vätecyanid sönderdelas långsamt och bildar anunoniumformiat. Vid vissa användningsområden är det önskvärt att vätecyanid framställs vid behov, vilket eliminerar problem med hantering och lagring.

Produktionsmetoder

Cyanväte kan framställas från en blandning av NH3, metan och luft genom partiell förbränning i närvaro av en platinkatalysator: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 Processen utförs vid cirka 900-1 000 °C; avkastningen varierar mellan 55-60 %. I en annan process reageras metan (som finns i naturgas) med NH3 över en platinkatalysator vid 1 200-1 300 °C. Reaktionen kräver en betydande värmetillförsel. I en annan process reageras en blandning av metan och propan med NH3: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2, eller CH4 + NH3 → HCN + 3H2. En elektriskt uppvärmd fluidiserad bäddreaktor används. Reaktionstemperaturen är cirka 1 510 °C.

Förberedelse

Vätecyanid framställs i allmänhet i industriella mängder genom katalytisk reaktion vid hög temperatur mellan ammoniak, metan och luft (Andrussow-processen). Stökiometrin för processen är:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
Ovanstående reaktion är endotermisk och kräver en temperatur på 1 100 °C och en katalysator som platina eller rhodium. Andra kolväten kan användas i stället för metan.
Förbindelsen kan framställas genom flera andra metoder, bland annat:1. Uppvärmning av metanol och ammoniak i frånvaro av luft vid förhöjda temperaturer (600-950 °C) med hjälp av en katalysator:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Termisk nedbrytning av formamid vid förhöjda temperaturer och reducerat tryck:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Uppvärmning av acetonitril och ammoniak vid 1 100-1 300 °C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reaktion av natriumcyanid eller kaliumcyanid eller kaliumferrocyanid med en mineralsyra:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Framställningsmetoder

Vätecyanid har tillverkats av natriumcyanid och mineralsyra och av formamid genom katalytisk uttorkning. Två syntesprocesser står för merparten av den cyanväte som produceras. Den dominerande kommersiella processen för direkt produktion av vätecyanid är baserad på klassisk teknik med reaktion av ammoniak, metan (naturgas) och luft över en platinkatalysator; den kallas Andrussow-processen. Den andra processen, som innebär en reaktion mellan ammoniak och metan, kallas BMA-processen (Blaus€aure-Methan-Ammoniak) och har utvecklats av Degussa i Tyskland. Cyanväte erhålls också som en biprodukt vid tillverkning av akrylnitril genom ammoxidering av propylen (Sohi-processen).

Definition

En mycket giftig svag syra som bildas när vätecyanidgas löses upp i vatten. Dess salter är cyanider. Vätecyanid används vid tillverkning av akrylplaster.

Definition

En additionsförening som bildas mellan en aldehyd eller keton och vätecyanid. Den allmänna formeln är RCH(OH)(CN) (från en aldehyd) eller RR′C(OH)(CN) (från en keton). Cyanhydriner hydrolyseras lätt till hydroxikarboxylsyror. Till exempel hydrolyseras föreningen 2-hydroxipropannitril (CH3CH(OH)(CN）) till 2-hydroxipropansyra (CH3CH(OH)(COOH)).

Definition

kaustiksyra: En färglös vätska eller gas, HCN, med en karakteristisk lukt av mandel; r.d. 0,699 (vätska vid 22 °C); m.p. -14 °C; b.p. 26 °C. Det är ett extremt giftigt ämne som bildas genom syrors verkan på metallcyanider. Industriellt framställs det genom katalytisk oxidation av ammoniak och metan med luft och används vid framställning av akrylatplaster. Hydrogencyanid är en svag syra (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Med organiska karbonylföreningar bildar den cyanohydriner.

Reaktioner

Cyanväte reagerar med väte vid 140 °C i närvaro av en katalysator, t.ex. platinasvart, för att bilda metylamin CH3NH2. Vid förbränning i luft bildas en blekviolett låga, vid upphettning med utspädd svavelsyra bildas formamid HCONH2 och ammoniumformiat HCOONH4, vid exponering i solljus med klor bildas cyanogenklorid CNCl samt väteklorid. En viktig reaktion för vätecyanid är den med aldehyder eller ketoner, varvid cyanhydriner bildas, t.ex. acetaldehydcyanhydrin CH3CHOHH-CH, och de resulterande cyanhydrinerna omvandlas lätt till alfahydroxysyror, t.ex. alfahydroxipropionsyra CH3-CHOH-COOH.

Allmän beskrivning

Cyanvätesyrelösning är vatten som innehåller upp till 5 % löst cyanvätesyra med svag lukt av mandel. Vätesyracyanid är giftigt vid inandning och hudabsorption. Långvarig exponering för låga koncentrationer eller kortvarig exponering för höga koncentrationer kan leda till negativa hälsoeffekter. Dess ångor är knappt lättare än luft.

Reaktivitetsprofil

Denna särskilda skiva innehåller vätecyanid löst i vatten. Cyanväte är en mycket flyktig vätska eller färglös gas som luktar bitter mandel, b.p. 26° C. Ett dödligt människogift på alla sätt. Gasen (vätecyanid) bildar explosiva blandningar med luft, VÄTECYANID reagerar våldsamt med acetaldehyd. VÄTE CYANID utgör en allvarlig explosionsrisk vid upphettning eller exponering för oxidationsmedel. Vätgascyanid kan polymerisera explosivt vid förhöjd temperatur (50-60 °C) eller i närvaro av spår av alkali . I avsaknad av en stabilisator (t.ex. fosforsyra) kan vätecyanid genomgå explosivt snabb spontan (autokatalytisk) polymerisation som leder till brand. Reaktionen är autokatalytisk på grund av ammoniakbildningen. Den vattenfria syran bör stabiliseras genom tillsats av syra. . Vid framställningen av imidoesterhydroklorider passerade väteklorid snabbt över alkoholhaltig vätecyanid. En explosion följde, även om processen kyldes ned.

Faror

Brandfarlig, farlig brandrisk, explosionsgränser i luft 6-41%. Giftigt vid förtäring, inandning och hudabsorption. TLV: tak 4,7 ppm.

Hälsofara

TOXISK; inandning, intag eller hudkontakt med materialet kan orsaka allvarlig skada eller dödsfall. Kontakt med smält ämne kan orsaka allvarliga brännskador på hud och ögon. Undvik all hudkontakt. Effekterna av kontakt eller inandning kan vara fördröjda. Brand kan ge upphov till irriterande, frätande och/eller giftiga gaser. Avrinning från brandbekämpnings- eller utspädningsvatten kan vara frätande och/eller giftigt och orsaka föroreningar.

Hälsofara

Exponering för vätecyanid orsakar negativa hälsoeffekter för djur och människor.Vätecyanid absorberas lätt från lungorna och symtomen på förgiftning börjar inom några sekunder till minuter. Symtomen på toxicitet och förgiftning inkluderar, men är inte begränsade till, asfyxi, trötthet eller svaghet, utmattning, huvudvärk, förvirring, illamående, kräkningar, ökad andningshastighet och andningsdjup eller långsam andning och gaspande, förändringar i sköldkörteln och i blodet. Inandning av cyanväte orsakar huvudvärk, yrsel, förvirring, illamående, andnöd, kramper, kräkningar, svaghet, ångest, oregelbunden hjärtrytm, trängsel i bröstet och medvetslöshet, och dessa effekter kan fördröjas. Målorganen för inducerad toxicitet och förgiftning är bland annat CNS, hjärt- och kärlsystemet, sköldkörteln och blodet.

Hälsofara

HCN är särskilt farligt på grund av dess giftiga och kvävande effekter på allt liv som kräver syre för att överleva. HCN förenas med de enzymer i vävnad som är förknippade med cellulär oxidation. Tecken och symtom på HCN-förgiftning är ospecifika och mycket snabba. Symtomen omfattar upphetsning, yrsel, illamående, kräkningar, huvudvärk, svaghet, sömnighet, gasbildning, sköldkörtel, blodförändringar, förvirring, svimning, tetaniska kramper, kramper, konvulsioner, hallucinationer, medvetslöshet, koma och död. När syre blir otillgängligt för vävnaderna leder det till asfyxi och orsakar döden. Barn är mer sårbara för HCN-exponering. HCN absorberas lätt från lungorna och förgiftningssymptomen börjar inom några sekunder eller minuter. Inandning av HCN resulterar i snabbt insättande av förgiftning, vilket leder till nästan omedelbar kollaps, andningsstillestånd och död inom några minuter (tabell 1)

Hälsorisk

Den akuta toxiciteten hos vätecyanid är hög, och exponering genom inandning, förtäring eller ögon- eller hudkontakt kan snabbt leda till döden. Symtom som observeras vid låga exponeringsnivåer (t.ex. inandning av 18 till 36 ppm i flera timmar) är bl.a. svikt, huvudvärk, förvirring, illamående och kräkningar. Inandning av 270 ppm kan leda till omedelbar död, och 100-200 ppm kan vara dödligt inom 30-60 minuter. Vattenlösningar av HCN absorberas lätt genom huden och ögonen, och absorption av 50 mg kan vara dödlig. Hos människor kan intag av 50 till 100 mg HCN vara dödligt.Eftersom det finns stora variationer i olika individers förmåga att upptäcka lukten av HCN anses detta ämne ha dåliga varningsegenskaper.Effekterna av kronisk exponering för vätecyanid är ospecifika och sällsynta

Hälsorisk

Vätecyanid är ett farligt akut gift på alla toxiska vägar. Akut inandning kan leda till döden på några sekunder. Dödliga effekter till följd av inandning av dess ånga beror på koncentrationen i luften och exponeringstiden. Inandning av 270 ppm HCN i luften kan vara dödligt för människor omedelbart, medan 135 ppm kan orsaka döden efter 30 minuter (Patty 1963; ACGIH 1986). Exponering för hög koncentration kan orsaka asfyxi och skada det centrala nervsystemet, det kardiovaskulära systemet, levern och njurarna.
HCN är extremt giftigt via intag, hudabsorption och okulära vägar. Att svälja 50 mg kan vara dödligt för människor. Symtomen på HCN-förgiftning vid dödlig dosering är ansträngd andning, andnöd, förlamning, medvetslöshet, kramper och andningssvikt. Vid lägre koncentrationer är de toxiska effekterna huvudvärk, illamående och kräkningar.
LD50-värde, intravenöst (möss): 0,99 mg/kg
LD50-värde, oralt (möss): 3,70 mg/kg
I samband med undersökningen av förhållandet mellan pH (i intervallet 6,8-9,3) och HCN:s akuta toxicitet för fetthuvudminne konstaterade Broderius et al. (1977) att HCN:s toxicitet, på samma sätt som för H2S, ökade vid ett förhöjt pH-värde. Detta tillskrevs vissa kemiska förändringar som sker på gälytan och möjlig penetration av gälarna av både molekylära och anjoniska former.
I en akut dödlig toxicitetsstudie om påverkan av exponeringsvägen observerade Ballantyne (1983a) att cyanidkoncentrationerna i blodet varierade med exponeringsvägen. Koncentrationerna i vissa specifika vävnader varierade markant med exponeringsvägen. Blodcyanidkoncentrationen var lägst vid inandning och hudpenetration. För en viss exponeringsväg var cyanidnivån i blodet likartad för olika arter. Bland de giftigaste cyaniderna var HCN giftigare än NaCN eller KCN vid intramuskulär och transokulär exponering.
Blank et al. (1983) genomförde toxicitetsstudier av vätecyanid genom inandning på Sprague-Dawley-råttor. Exponering vid 68 ppm HCN i luften 6 timmar per dag under tre på varandra följande dagar visade symtom på hypoaktivitet, andningssvårigheter, tecken på hypoxi, kramper och kromorhinorré. Tre av fem hanråttor dog efter 1 dags exponering på grund av cyanos i extremiteterna, måttlig till allvarlig lungblödning och lungödem. Alla honråttor överlevde. I en 4-veckorsstudie observerades ingen dödlighet vid koncentrationer upp till 58 ppm HCN. En kort exponering för 125 ppm HCN i 15 minuter var dock dödlig för 20 % av försöksdjuren. Ökade tiocyanatnivåer i urinen observerades hos försöksdjuren Inga negativa effekter observerades dock hos råttor som exponerades vid 29 ppm HCN 6 timmars vardag i 4-veckorsstudier.

Alarie och Esposito (1988) föreslog en cyanidkoncentration i blodet på 1 mg/L som det dödliga tröskelvärdet för HCN-förgiftning genom inandning. En cyanidkoncentration på 1,2 mg/L uppmättes hos försöksdjur som utsattes för rök från nylonmattor. Den kombinerade giftigheten hos brandgaserna CO och HCN visade sig vara additiv (Levin et al. 1988). Studien visade att de subletala koncentrationerna av de enskilda gaserna blev dödliga när de kombinerades. Dessutom ökade närvaron av koldioxid i kombination med minskad syrekoncentration giftigheten hos CO-HCN-blandningen (Levin et al. 1987). HCN och kväveoxid påskyndade den invalidisering hos råttor som orsakades av kolmonoxid. Denna inkapacitering inträffade vid en karbonylhemoglobinkoncentration på 42,2-49 %, medan 50-55 % karbonylhemoglobin för enbart CO gav samma effekt (Conditet al. 1978).

Brandfarlighet

Vätecyanid är en lättantändlig vätska. Flytande HCN innehåller en stabilisator (vanligtvis fosforsyra), och gamla prover kan explodera om syrastabilisatorn inte hålls i tillräcklig koncentration.

Brandfarlighet

Icke brännbart, ämnet i sig självt brinner inte men kan vid upphettning sönderdelas och ge upphov till frätande och/eller giftiga ångor. Vissa ämnen är oxiderande och kan antända brännbara ämnen (trä, papper, olja, kläder osv.). Vid kontakt med metaller kan brännbar vätgas utvecklas. Behållare kan explodera vid upphettning.

Brännbarhet och explosivitet

Vätecyanid är en mycket brandfarlig vätska. Flytande HCN innehåller en stabilisator (vanligtvis fosforsyra), och gamla prover kan explodera om syrastabilisatorn inte hålls i tillräcklig koncentration.

förvaring

Cyanväte ska förvaras i ett svalt, torrt, välventilerat område i tätt förslutna behållare och med rätt etikett. Behållare med vätecyanid ska skyddas från fysisk skada och förvaras separat från aminer och oxidationsmedel, t.ex. perklorater, peroxider, permanganater, klorater och nitrater. De bör förvaras åtskilda från starka syror, t.ex. saltsyra, svavelsyra och salpetersyra, och borta från natriumhydroxid, kalciumhydroxid, natriumkarbonat, vatten, ammoniak, acetaldehyd och kaustika.

Reningsmetoder

HCN framställs av NaCN och H2SO4 och torkas genom passage genom H2SO4 och över CaCl2, destilleras sedan i ett vakuumsystem och avgasas vid 77oK före användning. HCN i cylindern kan innehålla stabilisatorer mot explosiv polymerisering, tillsammans med små mängder H3PO4, H2SO4, SO2 och vatten. Det kan renas genom destillering över P2O5 och sedan frysas ner i pyrexflaskor vid torrisstemperatur för lagring. Flytande HCN, liksom flytande ammoniak, avdunstar mycket långsamt eftersom den latenta avdunstningsvärmen är hög och håller den i flytande tillstånd eftersom vätskans temperatur sänks till under dess kokpunkt. EXTREMT GIFTIGT; alla vederbörliga försiktighetsåtgärder bör vidtas.

Inkompatibiliteter

HCN kan polymerisera explosivt om det upphettas över 50 °C eller i närvaro av spår av alkali.

Avfallshantering

I händelse av spill ska alla tändkällor avlägsnas. Rengöring bör utföras med lämpliga kemikalieresistenta kläder och andningsskydd.Bortskaffande Överskott av vätecyanid och avfallsmaterial som innehåller detta ämne bör placeras i en lämplig behållare, vara tydligt märkt och hanteras i enlighet med din institutions riktlinjer för avfallshantering. För mer information om bortskaffningsförfaranden, se kapitel 7 i denna volym.

Försiktighetsåtgärder

Yrkesarbetare bör vara mycket försiktiga vid hantering av HCN eftersom gasen i luft är explosiv vid koncentrationer över 5,6 %, motsvarande 56 000 ppm, och den ger inte tillräcklig varning för farliga koncentrationer. HCN i en koncentration på 300 mg/m3 i luft blir dödligt inom cirka 10 minuter och HCN i en koncentration på 3500 ppm (cirka 3200 mg/m3) dödar en människa på cirka 1 minut.