Introduction to Chemistry

Terms

• nonelectrolyteA substance that does not dissociate into ions when in solution.
• solutionA homogeneous mixture, which may be a liquid, gas, or solid, formed by dissolving one or more substances.
• solutEtt ämne som löses upp i ett flytande lösningsmedel för att skapa en lösning.
• elektrolytEtt ämne som dissocieras till joner när det är i lösning.
• saltEn jonisk förening som består av katjoner och anjoner som hålls samman genom elektrostatisk attraktion.

Elektrolytlösningar

En elektrolyt är ett salt eller en joniserbar molekyl som, när den löses upp i en lösning, ger den lösningen förmågan att leda elektricitet. Detta beror på att när ett salt löses upp kan dess dissocierade joner röra sig fritt i lösningen, vilket gör att en laddning kan flöda.

Elektrolytlösningar bildas normalt när ett salt placeras i ett lösningsmedel som vatten. När till exempel bordssalt, NaCl, placeras i vatten löses saltet (ett fast ämne) upp i sina ingående joner, enligt dissociationsreaktionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Det är också möjligt för ämnen att reagera med vatten för att ge joner i lösning. Till exempel kommer koldioxidgas, CO2, att lösas upp i vatten för att ge en lösning som innehåller vätejoner, karbonat- och vätekarbonatjoner:

2 CO2(g)+ 2 H2O(l) → 3 H+(aq) + CO32-(aq) + HCO3-(aq)

Den resulterande lösningen kommer att leda elektricitet eftersom den innehåller joner. Det är dock viktigt att komma ihåg att koldioxid inte är en elektrolyt, eftersom koldioxid i sig själv inte dissocieras till joner. Endast föreningar som dissocierar till sina komponentjoner i lösning kvalificerar sig som elektrolyter.

Starka och svaga elektrolyter

Som nämnts ovan kan den resulterande lösningen leda elektricitet när en joniserbar lösta substans dissocierar. Därför kallas föreningar som lätt bildar joner i lösning för starka elektrolyter. (Med detta resonemang är alla starka syror och starka baser starka elektrolyter.)

Om en förening däremot dissocierar i liten utsträckning blir lösningen en svag ledare av elektricitet; en förening som endast dissocierar svagt kallas därför en svag elektrolyt.

En stark elektrolyt dissocierar helt och hållet till sina beståndsdeljoner i lösningen; en svag elektrolyt förblir å andra sidan mestadels odissocierad i lösningen. Ett exempel på en svag elektrolyt är ättiksyra, som också är en svag syra.

Nonelektrolytlösningar

Nonelektrolyter är föreningar som inte joniserar alls i lösning. Lösningar som innehåller icke-elektrolyter leder därför inte elektricitet. Typiskt sett hålls icke-elektrolyter främst samman av kovalenta snarare än joniska bindningar. Ett vanligt exempel på en icke-elektrolyt är glukos eller C6H12O6. Glukos (socker) löser sig lätt i vatten, men eftersom det inte dissocieras till joner i lösningen anses det vara en icke-elektrolyt; lösningar som innehåller glukos leder därför inte elektricitet.