Cíle výuky
- Definice kovového charakteru.
- Definice nekovového charakteru.
- Popsat trendy kovového charakteru v periodické tabulce.
- Popsat trendy v nekovovém charakteru v periodické tabulce.
Co jako národ jíme?“
Výše uvedený graf naznačuje některé trendy v našem stravování za období třiceti let. Pokud budeme sledovat, jakým směrem se naše stravovací návyky ubírají, můžeme podniknout kroky, které nám pomohou předcházet špatným stravovacím návykům a snížit problémy, jako je vysoký krevní tlak a infarkt.
Vývoj periodické tabulky prvků pomohl uspořádat chemické informace mnoha způsoby. Nyní můžeme sledovat trendy mezi vlastnostmi různých atomů a vytvářet předpovědi o chování konkrétních materiálů.
Kovový charakter označuje úroveň reaktivity kovu. Kovy mají tendenci při chemických reakcích ztrácet elektrony, což naznačují jejich nízké ionizační energie. V rámci sloučeniny mají atomy kovů relativně nízkou přitažlivost pro elektrony, což naznačují jejich nízké elektronegativity. Podle přehledu trendů na obrázku níže můžete vidět, že nejreaktivnější kovy by se nacházely v levé dolní části periodické tabulky. Nejreaktivnějším kovem je cesium, které se v přírodě jako volný prvek nevyskytuje. S vodou reaguje výbušně a na vzduchu se samovolně vznítí. Francium se ve skupině alkalických kovů nachází pod cesiem, ale je tak vzácné, že většina jeho vlastností nebyla nikdy pozorována.
Obrázek 1. Které kovy jsou nejradikálnější? Trendy chování prvků.
Reaktivita kovů je založena na procesech, jako je tvorba halogenidových sloučenin s halogeny a na tom, jak snadno vytěsňují vodík ze zředěných kyselin.
Kovový charakter se zvyšuje s postupem do nižší skupiny. Protože ionizační energie klesá směrem dolů po skupině (nebo roste směrem nahoru po skupině), zvýšená schopnost kovů níže ve skupině ztrácet elektrony je činí reaktivnějšími. Kromě toho se směrem dolů po skupině zvětšuje atomový poloměr, čímž se vnější elektrony dostávají dále od jádra a jádro je pro ně méně přitažlivé.
Nokovy mají při chemických reakcích tendenci získávat elektrony a mají vysokou přitažlivost pro elektrony ve sloučenině. Nejreaktivnější nekovy se nacházejí v pravé horní části periodické tabulky. Vzhledem k tomu, že vzácné plyny jsou zvláštní skupinou kvůli své nedostatečné reaktivitě, je nejreaktivnějším nekovem prvek fluor. V přírodě se jako volný prvek nevyskytuje. Plynný fluor reaguje výbušně s mnoha dalšími prvky a sloučeninami a je považován za jednu z nejnebezpečnějších známých látek.
Všimněte si, že neexistuje jasné rozdělení na kovový a nekovový charakter. S postupem napříč periodickou tabulkou se zvyšuje tendence přijímat elektrony (nekovový charakter) a snižuje se možnost, že by atom odevzdal jeden nebo více elektronů.
Shrnutí
- Kovový charakter se týká úrovně reaktivity kovu.
- Nekovový charakter se týká tendence přijímat elektrony během chemických reakcí.
- Sklon ke kovům se zvyšuje směrem dolů po skupině.
- Sklon k nekovům se zvyšuje směrem zleva doprava napříč periodickou tabulkou.
Praxe
Pomocí odkazu níže zodpovězte následující otázky:
http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/metals.htm
- Vyjmenujte tři vlastnosti kovů.
- List three characteristics of non-metals.
- Give two differences between metals and non-metals that would affect metallic and non-metallic properties.
Review
- Define „metallic character.“
- Define „non-metallic character.“
- Describe the trend in metallic character going down a group.
- Describe the trend in non-metallic character going across the periodic table.
- Why does the metallic character increase as you go down a group?