Molecular weight of Acetic Acid

Molar mass of CH3COOH = 60.05196 g/mol

Convert grams Acetic Acid to moles or moles Acetic Acid to grams

Molecular weight calculation:
12.0107 + 1.00794*3 + 12.0107 + 15.9994 + 15.9994 + 1.00794

››Percent composition by element

Element Symbol Atomic Mass # of Atoms Mass Percent
Hydrogen H 1.00794 4 6.714%
Carbon C 12.0107 2 40.001%
Oxygen O 15.9994 2 53.285%

››Similar chemical formulas

Note that all formulas are case-sensitive.Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas?
CH3COOH
CH3CoOH

”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információk a moláris tömegről és a molekulatömegről

A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzuk az adott elem képletben lévő atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ahhoz, hogy ezt a számítást elvégezhessük, tudnunk kell, hogy milyen anyagot próbálunk átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív tömegeket néha egyenletsúlyoknak nevezik.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegaránya kiszámítható, ha a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.

Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így számoljuk ki a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük