A réz-II-karbonátot réz-karbonátnak is nevezik. Továbbá, ez lényegében egy kémiai vegyület. A réz II karbonát képlete a CuCO 3. Továbbá, ez egy ionos szilárd vegyület, amely Cu2+ réz (II) kationokból és CO2- 3 karbonát anionokból áll. Nem olyan könnyű megtalálni, mert elég nehéz elkészíteni. Ismerje meg a réz-II-karbonát képletét itt.
Réz-II-karbonát
A réz-karbonát vagy réz-karbonát kifejezés alatt leggyakrabban bázikus réz-karbonátot értünk, mint például Cu2(OH)2CO3. Ez a természetben a malachit vagy Cu3(OH)2(CO3)2 azurit nevű ásvány formájában fordul elő. Ez az oka annak, hogy a semleges jelzőt használhatjuk a bázikus helyett, amely különösen a CuCO3-ra vonatkozik.
Készítés
Az olyan reakcióktól, mint például a CuSO 4 réz-II-szulfát és a Na 2CO 3 nátrium-karbonát oldatainak keverése környezeti körülmények között, általában azt várjuk, hogy CuCO 3 keletkezik, ehelyett azonban bázikus karbonát és CO2 keletkezik, mivel a Cu2+ ion nagy vonzást gyakorol a HO- hidroxid anionhoz
Amikor a bázikus karbonát légköri nyomáson termikusan bomlik, a karbonát helyett CuO réz(II)-oxid keletkezik.
W. F. T. Pistorius az 1960-as évben állította a szintézist. Ezt akkor tette, amikor bázikus rézkarbonátot 180 °C-on szén-dioxidot, CO 2 (450 atm) és vizet (50 atm) tartalmazó atmoszférában 36 órán keresztül hevítette. A termékek többsége jól kristályosodott malachitnak bizonyult Cu 2CO 3(OH)2, azonban az eredményben volt egy kis mennyiségben a romboéderes anyag is, amelyet CuCO 3 -nak állított. Fontos azonban megjegyezni, hogy ezt a szintézist valójában nem sikerült reprodukálni.
Ha megnézzük az eredetet, akkor azt látjuk, hogy a valódi réz(II)-karbonát megbízható szintézisét először 1973-ban Hartmut Ehrhardt és társai tanúsították. Ezt a vegyületet tehát szürke por formájában szerezték be.
Ez azután történt, hogy bázikus rézkarbonátot szén-dioxidot tartalmazó légkörben (amelyet az Ag 2C2O 4 ezüst-oxalát bomlásával állítunk elő) 500 °C-on és 2 GPa (20 000 atm) nyomáson hevítettek. A vegyületről azt mondták, hogy monoklin szerkezetű.
Kémiai tulajdonságok & Fizikai tulajdonságok
A száraz CuCO3 stabilitása jelentősen függ a szén-dioxid parciális nyomásától (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
Solved Example for You
Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.