Learning Objective
- Identify the four orbital types used in covalent bond formation
Key Points
- Covalent bonds occur when electrons are shared between two atoms. A single covalent bond is when only one pair of electrons is shared between atoms.
- A sigma bond is the strongest type of covalent bond, in which the atomic orbitals directly overlap between the nuclei of two atoms.
- Sigma bonds can occur between any kind of atomic orbitals; the only requirement is that the atomic orbital overlap happens directly between the nuclei of atoms.
Terms
- atomic orbitalA region in space around the atom’s nucleus where there is a probability of finding an electron.
- 共有結合
- シグマ結合
2 個以上の電子を共有することによって、2 つの原子が互いに結合する化学結合の一種。
原子核の間の領域に直接電子が集中する共有結合。
原子の階層構造
原子が持つ電子の位置やエネルギーには 4 階層あり、その階層は、原子が持つ電子がどのようなエネルギーを持つかを表しています。
- 主要なエネルギー準位 (1, 2, 3 など)
- サブレベル (s, p, d, f)
- 軌道
- 電子
主要なエネルギーレベルはサブレベルでできており、それは電子が見つかる軌道から順番にできているのです。
原子軌道
原子軌道は、原子核の周囲の領域で電子を見つける確率として定義されます。 一般に、軌道の形は、電子が見つかりやすい空間の領域を表すように描かれます。
シグマ結合
共有結合は、二つの原子軌道が近接し、その電子密度が重なり合ったときに起こります。 共有結合の中で最も強いのはシグマ結合で、結合した2つの原子の軌道がそれぞれ直接重なり合うことで形成されます。
1 つの共有結合は、分子または化合物の一部として、1 組の電子が原子間で共有される場合に発生します。 単一共有結合は、2つの原子の間の1本の線で表すことができます。 例えば、二原子水素分子であるH2は、2つの水素原子の間の単一共有結合を示すためにH-Hと書くことができる。
