Learning Objective
- Identify the four orbital types used in covalent bond formation
Key Points
- Covalent bonds occur when electrons are shared between two atoms. A single covalent bond is when only one pair of electrons is shared between atoms.
- A sigma bond is the strongest type of covalent bond, in which the atomic orbitals directly overlap between the nuclei of two atoms.
- Sigma bonds can occur between any kind of atomic orbitals; the only requirement is that the atomic orbital overlap happens directly between the nuclei of atoms.
Terms
- atomic orbitalA region in space around the atom’s nucleus where there is a probability of finding an electron.
- kovalens kötésA kémiai kötés olyan típusa, amelyben két atom két vagy több elektron megosztásával kapcsolódik egymáshoz.
- szigma kötésA kovalens kötés, amelynek elektronsűrűsége a közvetlenül az atommagok közötti tartományban koncentrálódik.
Az atom hierarchikus szerkezete
Négy hierarchikus szint létezik, amelyek leírják az atomban lévő elektronok helyzetét és energiáját. Itt felsoroljuk őket néhány lehetséges értékkel (vagy betűvel) együtt, amelyekkel rendelkezhetnek:
- Fő energiaszintek (1, 2, 3, stb.)
- Subszintek (s, p, d, f)
- Orbitálisok
- Elektronok
A fő energiaszintek alszintekből állnak, amelyek viszont orbitálisokból állnak, amelyekben az elektronok találhatók.
Atomi pályák
Az atomi pályát úgy definiáljuk, mint egy elektron megtalálásának valószínűségét az atommag körüli területen. Általában az orbitális alakzatokat úgy rajzolják meg, hogy leírják azt a térbeli régiót, amelyben az elektronok valószínűleg megtalálhatók. Ezt nevezik “elektronsűrűségnek”.”
Szigma kötések
Kovalens kötés akkor jön létre, amikor két atomi pálya egymáshoz közel kerül, és elektronsűrűségeik átfedik egymást. A kovalens kötések legerősebb típusa a szigma kötés, amely a két kötődött atom pályáinak közvetlen átfedésével jön létre. Az atomi pályatípustól függetlenül a szigma kötés létrejöhet, amennyiben a pályák közvetlenül átfedik az atommagokat.
Egyetlen kovalens kötés akkor jön létre, amikor egy molekula vagy vegyület részeként egy elektronpárt osztanak meg az atomok között. Az egyszerű kovalens kötést egyetlen vonallal lehet ábrázolni a két atom között. Például a kétatomos hidrogénmolekulát, a H2-t H-H-nak írhatjuk, hogy jelezzük a két hidrogénatom közötti egyetlen kovalens kötést.
