Learning Objective
- Identify the four orbital types used in covalent bond formation
Key Points
- Covalent bonds occur when electrons are shared between two atoms. A single covalent bond is when only one pair of electrons is shared between atoms.
- A sigma bond is the strongest type of covalent bond, in which the atomic orbitals directly overlap between the nuclei of two atoms.
- Sigma bonds can occur between any kind of atomic orbitals; the only requirement is that the atomic orbital overlap happens directly between the nuclei of atoms.
Terms
- atomic orbitalA region in space around the atom’s nucleus where there is a probability of finding an electron.
- ligaçãocovalenteUm tipo de ligação química onde dois átomos estão ligados um ao outro pela partilha de dois ou mais electrões.
- ligação covalenteA ligação covalente cuja densidade de electrões está concentrada na região directamente entre os núcleos.
Estrutura hierárquica do átomo
Existem quatro níveis hierárquicos que descrevem a posição e energia dos electrões que um átomo possui. Aqui estão listados juntamente com alguns dos valores possíveis (ou letras) que podem ter:
- Níveis energéticos principianos (1, 2, 3, etc.)
- Subníveis (s, p, d, f)
- Orbitais
- Electrões
Níveis energéticos principianos são feitos de subníveis, que por sua vez são feitos de orbitais, nos quais os electrões são encontrados.
Orbitais atómicos
Um orbital atómico é definido como a probabilidade de encontrar um electrão numa área em redor do núcleo de um átomo. Geralmente, formas orbitais são desenhadas para descrever a região no espaço na qual os elétrons são prováveis de serem encontrados. Isto é referido como “densidade de elétrons”
Sigma Bonds
A ligação atômica ocorre quando duas orbitais atômicas se juntam em estreita proximidade e suas densidades de elétrons se sobrepõem. O tipo mais forte de ligações covalentes são as ligações sigma, que são formadas pela sobreposição directa das orbitais de cada um dos dois átomos ligados. Independentemente do tipo de orbital atômico, ligações sigma podem ocorrer desde que os orbitais se sobreponham diretamente entre os núcleos dos átomos.
Alguns únicos covalentes ocorrem quando um par de elétrons é compartilhado entre átomos como parte de uma molécula ou composto. Uma única ligação covalente pode ser representada por uma única linha entre os dois átomos. Por exemplo, a molécula de hidrogênio diatômico, H2, pode ser escrita como H-H para indicar a ligação covalente única entre os dois átomos de hidrogênio.
