Learning Objective
- Identify the four orbital types used in covalent bond formation
Key Points
- Covalent bonds occur when electrons are shared between two atoms. A single covalent bond is when only one pair of electrons is shared between atoms.
- A sigma bond is the strongest type of covalent bond, in which the atomic orbitals directly overlap between the nuclei of two atoms.
- Sigma bonds can occur between any kind of atomic orbitals; the only requirement is that the atomic orbital overlap happens directly between the nuclei of atoms.
Terms
- atomic orbitalA region in space around the atom’s nucleus where there is a probability of finding an electron.
- Liaison covalenteType de liaison chimique où deux atomes sont reliés l’un à l’autre par le partage de deux électrons ou plus.
- Liaison sigmaLiaison covalente dont la densité électronique est concentrée dans la région directement entre les noyaux.
Structure hiérarchique de l’atome
Il existe quatre niveaux hiérarchiques qui décrivent la position et l’énergie des électrons que possède un atome. Les voici énumérés avec quelques-unes des valeurs (ou lettres) possibles qu’ils peuvent avoir :
- Niveaux d’énergie principaux (1, 2, 3, etc.)
- Sous-niveaux (s, p, d, f)
- Orbitales
- Électrons
Les niveaux d’énergie principaux sont constitués de sous-niveaux, eux-mêmes constitués d’orbitales, dans lesquelles se trouvent les électrons.
Orbitales atomiques
Une orbitale atomique est définie comme la probabilité de trouver un électron dans une zone autour du noyau d’un atome. En général, les formes des orbitales sont dessinées pour décrire la région de l’espace dans laquelle les électrons sont susceptibles de se trouver. On parle alors de » densité électronique « .
Les liaisons sigma
La liaison covalente se produit lorsque deux orbitales atomiques se rapprochent et que leurs densités électroniques se chevauchent. Le type le plus fort de liaisons covalentes sont les liaisons sigma, qui sont formées par le chevauchement direct des orbitales de chacun des deux atomes liés. Quel que soit le type d’orbitale atomique, les liaisons sigma peuvent se produire tant que les orbitales se chevauchent directement entre les noyaux des atomes.
Les liaisons covalentes simples se produisent lorsqu’une paire d’électrons est partagée entre les atomes dans le cadre d’une molécule ou d’un composé. Une liaison covalente simple peut être représentée par une seule ligne entre les deux atomes. Par exemple, la molécule d’hydrogène diatomique, H2, peut être écrite comme H-H pour indiquer la liaison covalente unique entre les deux atomes d’hydrogène.
