Learning Objective
- Identify the four orbital types used in covalent bond formation
Key Points
- Covalent bonds occur when electrons are shared between two atoms. A single covalent bond is when only one pair of electrons is shared between atoms.
- A sigma bond is the strongest type of covalent bond, in which the atomic orbitals directly overlap between the nuclei of two atoms.
- Sigma bonds can occur between any kind of atomic orbitals; the only requirement is that the atomic orbital overlap happens directly between the nuclei of atoms.
Terms
- atomic orbitalA region in space around the atom’s nucleus where there is a probability of finding an electron.
- covalente bindingEen soort chemische binding waarbij twee atomen met elkaar verbonden zijn door het delen van twee of meer elektronen.
- sigma bindingEen covalente binding waarvan de elektronendichtheid geconcentreerd is in het gebied direct tussen de kernen.
Hiërarchische structuur van het atoom
Er zijn vier hiërarchische niveaus die de positie en energie beschrijven van de elektronen die een atoom heeft. Hier worden ze opgesomd, samen met enkele van de mogelijke waarden (of letters) die ze kunnen hebben:
- Principale energieniveaus (1, 2, 3, enz.)
- Sublevels (s, p, d, f)
- Orbitalen
- Elektronen
Principale energieniveaus zijn opgebouwd uit sublevels, die op hun beurt weer zijn opgebouwd uit orbitalen, waarin elektronen worden aangetroffen.
Atomaire banen
Een atomaire baan wordt gedefinieerd als de waarschijnlijkheid van het vinden van een elektron in een gebied rond de kern van een atoom. In het algemeen wordt de vorm van een baan getekend om het gebied in de ruimte te beschrijven waarin elektronen waarschijnlijk worden aangetroffen. Dit wordt de “elektronendichtheid” genoemd.”
Sigma Bindingen
Covalente binding ontstaat wanneer twee atomaire orbitalen dicht bij elkaar komen en hun elektronendichtheden elkaar overlappen. De sterkste soort covalente bindingen zijn sigmabindingen, die worden gevormd door de directe overlapping van de banen van elk van de twee gebonden atomen. Ongeacht het type atoombaan kunnen sigmabindingen ontstaan zolang de banen tussen de kernen van de atomen elkaar direct overlappen.
Enkelvoudige covalente bindingen ontstaan wanneer één elektronenpaar wordt gedeeld tussen atomen als onderdeel van een molecuul of verbinding. Een enkelvoudige covalente binding kan worden weergegeven door een enkele lijn tussen de twee atomen. Bijvoorbeeld, het diatomische waterstofmolecuul, H2, kan worden geschreven als H-H om de enkele covalente binding tussen de twee waterstofatomen aan te geven.
