Introduction to Chemistry

Learning Objective

  • Identify the four orbital types used in covalent bond formation

Key Points

    • Covalent bonds occur when electrons are shared between two atoms. A single covalent bond is when only one pair of electrons is shared between atoms.
    • A sigma bond is the strongest type of covalent bond, in which the atomic orbitals directly overlap between the nuclei of two atoms.
    • Sigma bonds can occur between any kind of atomic orbitals; the only requirement is that the atomic orbital overlap happens directly between the nuclei of atoms.

Terms

  • atomic orbitalA region in space around the atom’s nucleus where there is a probability of finding an electron.
  • Enlace covalenteUn tipo de enlace químico en el que dos átomos se conectan entre sí compartiendo dos o más electrones.
  • Enlace sigmaUn enlace covalente cuya densidad de electrones se concentra en la región directamente entre los núcleos.
    • Estructura jerárquica del átomo

      Existen cuatro niveles jerárquicos que describen la posición y la energía de los electrones que tiene un átomo. Aquí se enumeran junto con algunos de los posibles valores (o letras) que pueden tener:

  1. Niveles de energía principales (1, 2, 3, etc.)
  2. Subniveles (s, p, d, f)
  3. Orbitales
  4. Electrones

Los niveles de energía principales están formados por subniveles, que a su vez están formados por orbitales, en los que se encuentran los electrones.

Orbitales atómicos

Un orbital atómico se define como la probabilidad de encontrar un electrón en un área alrededor del núcleo del átomo. Generalmente, las formas de los orbitales se dibujan para describir la región del espacio en la que es probable que se encuentren los electrones. Esto se conoce como «densidad de electrones».

Orbitales atómicosLas formas de los cinco primeros orbitales atómicos se muestran en orden: 1s, 2s y los tres orbitales 2p. Las regiones sombreadas en azul y naranja representan regiones del espacio en las que se pueden encontrar electrones «pertenecientes» a estos orbitales.

Enlaces sigma

El enlace covalente se produce cuando dos orbitales atómicos se juntan en estrecha proximidad y sus densidades electrónicas se solapan. El tipo más fuerte de enlaces covalentes son los enlaces sigma, que se forman por el solapamiento directo de los orbitales de cada uno de los dos átomos enlazados. Independientemente del tipo de orbital atómico, los enlaces sigma pueden producirse siempre que los orbitales se solapen directamente entre los núcleos de los átomos.

Solapamientos orbitales y enlaces sigmaEstos son todos los posibles solapamientos entre diferentes tipos de orbitales atómicos que dan lugar a la formación de un enlace sigma entre dos átomos. Observa que el área de solapamiento siempre se produce entre los núcleos de los dos átomos enlazados.

Los enlaces covalentes simples se producen cuando un par de electrones se comparte entre átomos como parte de una molécula o compuesto. Un enlace covalente simple puede representarse con una sola línea entre los dos átomos. Por ejemplo, la molécula de hidrógeno diatómico, H2, puede escribirse como H-H para indicar el enlace covalente simple entre los dos átomos de hidrógeno.

Sigma bond in the hydrogen moleculeHigher intensity of the red color indicates a greater probability of the bonding electrons being localized between the nuclei.

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